কন্টেন্ট

• প্রধান পার্থক্য
• তুলনা রেখাচিত্র
• লৌহঘটিত কি?
• ফেরিক কী?
• ফেরাস বনাম ফেরিক

প্রধান পার্থক্য

আয়রন (ফে) পৃথিবীর ভূত্বকের মধ্যে পাওয়া চতুর্থ প্রচুর উপাদান এবং এটি পৃথিবীর সর্বাধিক প্রচুর উপাদান element এর বহুমুখী ব্যবহার এটিকে মানুষের জীবনে আরও গুরুত্বপূর্ণ করে তুলেছে। পর্যায় সারণীতে আয়রন ‘ডি ব্লক’ এ উপস্থিত রয়েছে এবং এটি রূপান্তর ধাতুগুলির মধ্যে একটি, যা একাধিক ভারসাম্যহীন ধাতু। উত্তোলন ধাতুগুলি বেশ কয়েকটি স্থিতিশীল জারণ অবস্থায় থাকতে পারে। আয়রন একটি ট্রানজিশন ধাতু হ'ল একাধিক ভ্যালেন্সিও প্রদর্শন করে, যা এটি বিভিন্ন জারণ স্থিতিতে স্থিতিশীল থাকে। লৌহ এবং ফেরিক দুটি আয়রনের রাষ্ট্র আয়রন যা বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনের পার্থক্যের কারণে গঠন করে। ફેરসটিতে +2 জারণ অবস্থা রয়েছে, যেখানে ফেরিকটিতে +3 জারণ অবস্থা রয়েছে। প্রকৃতপক্ষে, উভয় আয়রনের আয়নগুলির জারণ রাষ্ট্রটি বলে যে পুরো আয়নটি নিরপেক্ষ করতে ফেরাসের আরও দুটি ইলেকট্রন অক্সিজেনের সাথে ভাগ করে নেওয়া দরকার, অন্যদিকে, আয়নটি নিরপেক্ষ করতে ফেরাসের তিনটি ইলেক্ট্রন প্রয়োজন।

তুলনা রেখাচিত্র

লৌহঘটিত কি?

লৌহঘটিত আয়রন উপাদানটির +2 জারণ অবস্থাকে বোঝায় এবং আয়রন (II) বা ফে হিসাবে চিহ্নিত করা হয়²⁺। রসায়নের ক্ষেত্রে এটির ব্যবহার ছাড়াও লৌহঘটিত একটি বিশেষণও ব্যবহৃত হয় যা কোনও উপাদান বা যৌগিক ক্ষেত্রে লোহার উপস্থিতি সম্পর্কে ইঙ্গিত দেয়। বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন আয়রনের অন্যান্য স্থিতিশীল আয়নগুলির চেয়ে লৌহঘটিত পৃথক। উপরে উল্লিখিত আয়রন পর্যায় সারণির ‘ডি ব্লক’ এ উপস্থিত এবং একটি রূপান্তর ধাতু, এটির ইলেক্ট্রনগুলিতে আরও গতিশীলতা থাকে এবং স্থায়িত্বের জন্য এটি ইলেকট্রনকে দেয় এবং ইতিবাচক আয়নগুলিকে রূপ দেয়। আয়রন উপাদান জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন 1 এস²2s²2p⁶3s²3P⁶ 4S²3d⁶। অন্যদিকে, যখন এটি লৌহঘটিত আয়ন সম্পর্কে হয়, 3 ডি অরবিটাল 4S অরবিটালের তুলনায় উচ্চতর শক্তি ধারণ করে, যদিও এই ক্ষেত্রে সবচেয়ে বাহ্যিক কক্ষপথ হওয়ায় এই ইলেক্ট্রনগুলি 4s কক্ষপথ থেকে প্রকাশিত হয়। ফেরাস আয়রনের জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 1 এস²2s²2p⁶3s² 3P⁶ 3d⁶। ফেরাসের অক্সাইড সবুজ বর্ণের এবং এটি মরিচা গঠনের প্রাথমিক পদক্ষেপ।

ফেরিক কী?

ফেরিক আয়রন উপাদানটির +3 জারণ অবস্থাকে বোঝায় এবং আয়রন (III) বা ফে হিসাবে চিহ্নিত করা হয়³⁺। আয়রন যখন জারণ হয়ে যায়, তখন তা ফেরস অক্সাইডে পরিণত হয়, আরও অক্সিজেন যুক্ত করার পরে, ফেরাস আয়নগুলির জারণ ফেরিক আয়নগুলির গঠনের দিকে পরিচালিত করে। ফেরিক আয়নটিকে আয়রন আয়নগুলির অন্যতম স্থিতিশীল রূপ হিসাবে দেখা হয়, কেবল এটিই নয়, এর বৈদ্যুতিন কনফিগারেশন আয়রনের প্রাথমিক ফর্মের চেয়ে আরও স্থিতিশীল। যখন এটি ফেরিক আয়নটিকে নিরপেক্ষ করা হয় তখন আয়নটি নিরপেক্ষ করতে অক্সিজেনের অণুতে তিনটি ইলেক্ট্রন ভাগ করে নেওয়া প্রয়োজন। ফেরিক আয়নটির বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 1 এস হবে²2s²2p⁶3s² 3P⁶ 3d⁵। ফেরিক আয়রনটি লোহা থেকে তিনটি ইলেক্ট্রন অপসারণের সাথে গঠিত হয়, 3 টি কক্ষপথ থেকে দুটি ইলেক্ট্রন সরানো হয় এবং এক্ষেত্রে একটি ডি-ইলেকট্রন সরানো হয়।

ফেরাস বনাম ফেরিক

• ફેરসটিতে +2 জারণ অবস্থা রয়েছে, যেখানে ফেরিকটিতে +3 জারণ অবস্থা রয়েছে।
• ফেরাস আয়রনের জন্য বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 1 এস²2s²2p⁶3s² 3P⁶ 3d⁶যেখানে ফেরিক আয়রনের বৈদ্যুতিন কনফিগারেশনটি 1 সেকেন্ড হবে²2s²2p⁶3s² 3P⁶ 3d⁵.
• ফেরিক আয়নটির চেয়ে ফেরিক অয়ন আরও স্থিতিশীল।